山西高考理综知识点全解析 山西高考理综知识点汇总

山西高考理综知识点全解析 山西高考理综知识点汇总

物理聪明点

力学

1. 运动学
   • 匀变速直线运动是基础中的基础,要牢记速度公式(v = v_0+at)、位移公式(x = v_0t+\frac1}2}at^2)以及速度 – 位移公式(v^2 – v_0^2 = 2ax)，在处理追及相遇难题时，关键是找出两者的位移关系和时刻关系，当两物体速度相等时，可能是它们距离最近或最远的临界情形。
   • 平抛运动可以分解为水平路线的匀速直线运动（(x = v_0t)）和竖直路线的自在落体运动（(y=\frac1}2}gt^2)），通过这种分解，能方便地求解平抛物体的飞行时刻、水平射程等物理量，已知平抛物体的水平初速度(v_0)和下落高度(h)，就可以利用(h=\frac1}2}gt^2)求出飞行时刻(t=\sqrt\frac2h}g}})，再根据(x = v_0t)求出水平射程。
2. 动力学
   • 牛顿第二定律(F = ma)是动力学的核心，领会合力与加速度的瞬时对应关系很重要，当物体所受合力发生变化时，加速度也会瞬间改变，而速度的变化需要一定时刻积累，在光滑水平面上，一个物体受到一个水平恒力影响，它会立即产生加速度并做匀加速直线运动。
   • 受力分析是解决动力学难题的关键步骤,对物体进行受力分析时，要按照重力、弹力、摩擦力等顺序逐一分析，防止漏力或多力，在斜面上的物体，要考虑重力沿斜面和垂直斜面的分力，以及斜面对物体的支持力和摩擦力。
3. 功和能
   • 功的计算公式(W = Fscos\alpha)（\alpha)是力与位移的夹角），判断力是否做功以及做正功还是负功，要看力与位移的夹角，当(0\leq\alpha\lt90^\circ})时，力做正功；当(\alpha = 90^\circ})时，力不做功；当(90^\circ}\lt\alpha\leq180^\circ})时，力做负功。
   • 动能定理(W合}=\Delta Ek})，它表明合外力对物体做功等于物体动能的变化，利用动能定理可以方便地求解变力做功等难题，一个物体在水平面上受到摩擦力等多个力影响，通过动能定理可以直接求出摩擦力做的功，而不需要考虑摩擦力的具体变化情况。
   • 机械能守恒定律(Ek1}+Ep1}=Ek2}+Ep2})，其适用条件是只有重力或弹力做功，在处理一些光滑轨道、弹簧等难题时，机械能守恒定律能发挥重要影响，一个小球从光滑圆弧轨道顶端下滑，只有重力做功，机械能守恒，通过机械能守恒定律可以求出小球到达轨道底端时的速度。

电学

1. 电场
   • 电场强度(E=\fracF}q})是描述电场力的性质的物理量，电场强度是矢量，其路线与正电荷在该点所受电场力路线相同，要领会电场线的疏密表示电场强度的大致，沿电场线路线电势逐渐降低。
   • 电势差(UAB}=WAB}/q)，电场力做功(WAB}=qUAB})，在匀强电场中，电场力做功还可以用(W = Ed)（(d)是沿电场线路线的距离）来计算，一个电子在匀强电场中沿电场线路线移动一段距离，就可以利用(W = eU)或(W = Ed)求出电场力做的功。
2. 电路
   • 闭合电路欧姆定律(I=\fracE}R + r})，E)是电源电动势，(R)是外电路电阻，(r)是电源内阻，要领会路端电压(U = E – Ir)与外电阻的关系，当外电阻增大时，路端电压增大；当外电阻减小时，路端电压减小。
   • 串并联电路的特点是重点,串联电路中电流处处相等，总电压等于各部分电压之和；并联电路中各支路电压相等，总电流等于各支路电流之和，在分析复杂电路时，要善于利用串并联电路的特点进行简化，对于一个既有串联又有并联的电路，可以逐步将并联部分等效为一个电阻，再与其他串联电阻进行计算。
3. 磁场
   • 磁感应强度(B=\fracF}IL})（(F)是通电导线在磁场中受到的安培力，(I)是电流，(L)是导线长度），磁感应强度是矢量，其路线与小磁针北极所受磁场力路线相同。
   • 安培力(F = BILsin\theta)（(\theta)是电流路线与磁场路线的夹角），当(\theta = 90^\circ})时，安培力最大，(F = BIL)；当(\theta = 0^\circ})或(180^\circ})时，安培力为零，一个通电直导线在磁场中，通过判断电流路线与磁场路线的夹角，就可以利用公式求出安培力的大致和路线。
   • 洛伦兹力(F = qvBsin\theta)（(q)是粒子电荷量，(v)是粒子速度，(\theta)是速度路线与磁场路线的夹角），洛伦兹力不做功，它只改变粒子的运动路线，在分析带电粒子在磁场中的运动时，要根据洛伦兹力提供向心力来确定粒子的运动轨迹，如带电粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动，其半径(r=\fracmv}qB})，周期(T=\frac2\pi m}qB})。

电磁感应

1. 电磁感应现象

   感应电流的产生条件是穿过闭合回路的磁通量发生变化,要领会磁通量(\varPhi = BS)（(B)是磁感应强度，(S)是与磁场垂直的面积），当(B)、(S)或它们的夹角发生变化时，磁通量就会改变，一个闭合线圈在磁场中转动，由于线圈与磁场的夹角不断变化，磁通量也会不断变化，从而产生感应电流。

2. 法拉第电磁感应定律
   • (E = n\frac\Delta\varPhi}\Delta t})，n)是线圈匝数，当磁通量均匀变化时，(E = n\frac\Delta B}\Delta t}S)或(E = nB\frac\Delta S}\Delta t})，一个匝数为(n)的线圈，其面积在磁感应强度为(B)的匀强磁场中均匀变化，通过(E = nB\frac\Delta S}\Delta t})就可以求出感应电动势的大致。
   • 导体切割磁感线产生的感应电动势(E = Blv)（(B)、(l)、(v)两两垂直），当(B)、(l)、(v)不垂直时，要找出垂直分量进行计算，一根导体棒在斜向上的匀强磁场中斜着切割磁感线，就需要将速度分解为垂直于磁场路线安宁行于磁场路线的分量，用垂直分量来计算感应电动势。

化学聪明点

化学基本概念

1. 物质的量

   物质的量是连接宏观物质和微观粒子的桥梁,要牢记阿伏伽德罗常数(N_A = 6.02×10^23}mol^-1})，通过物质的量可以计算物质的微粒数、质量、气体体积等。(n=\fracN}N_A})（(N)是微粒数），(n=\fracm}M})（(m)是质量，(M)是摩尔质量），在标准状况下，(n=\fracV}V_m})（(V)是气体体积，(V_m = 22.4L/mol)）。

2. 氧化还原反应
   • 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,本质是电子的转移，要会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，在反应(2Fe + 3Cl_2\xlongequal点燃}2FeCl_3)中，(Fe)是还原剂，(Cl_2)是氧化剂，(FeCl_3)既是氧化产物又是还原产物。
   • 掌握氧化还原反应中电子得失守恒的规律,这在氧化还原反应的计算中非常重要，通过电子得失守恒可以计算氧化剂或还原剂的物质的量等。

化学基本学说

1. 化学平衡
   • 化学平衡情形的特征是“等”（正逆反应速率相等）、“定”（各物质的浓度、百分含量等保持不变），判断一个反应是否达到平衡情形可以从这两个方面入手，对于反应(N_2 + 3H_2\rightleftharpoons 2NH_3)，当体系中气体的总压强不再变化、(N_2)的浓度不再变化等都可以说明反应达到了平衡情形。
   • 影响化学平衡的影响有浓度、温度、压强等，勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件时，平衡将向能够减弱这种改变的路线移动，增大反应物浓度，平衡向正反应路线移动；升高温度，平衡向吸热反应路线移动。
2. 电解质溶液
   • 强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离,要记住常见的强电解质（强酸、强碱、大多数盐）和弱电解质（弱酸、弱碱、水）。(HCl)、(NaOH)、(NaCl)是强电解质，(CH_3COOH)、(NH_3·H_2O)是弱电解质。
   • 电离平衡常数(K)可以衡量弱电解质的电离程度。(K)只与温度有关，温度升高，(K)值增大。(CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+)，其电离平衡常数(K=\fracc(CH_3COO^-)\cdot c(H^+)}c(CH_3COOH)})。
   • 盐类水解的规律是“有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性”。(CH_3COONa)溶液中，(CH_3COO^-)水解使溶液显碱性；(NH_4Cl)溶液中，(NH_4^+)水解使溶液显酸性。

元素化合物

1. 金属元素
   • 钠及其化合物是重点,钠与水反应剧烈，(2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2↑)，现象是浮、熔、游、响、红，氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，碳酸钠和碳酸氢钠的性质有差异，如碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈等。
   • 铝及其化合物,铝既能与酸反应又能与碱反应，(2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2↑)，(2Al + 2NaOH + 2H_2O = 2NaAlO_2 + 3H_2↑)，氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，它们都能与强酸和强碱反应。
   • 铁及其化合物,铁有(+2)价和(+3)价，(Fe^2+})易被氧化成(Fe^3+})，(2Fe^2+}+Cl_2 = 2Fe^3+}+2Cl^-)，氢氧化亚铁是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁。
2. 非金属元素
   • 氯及其化合物,氯气是一种黄绿色有++性气味的气体，具有强氧化性，氯气能与水反应(Cl_2 + H_2O\rightleftharpoons HCl + HClO)，次氯酸具有漂白性和强氧化性，氯化氢是一种无色有++性气味的气体，极易溶于水。
   • 硫及其化合物,硫在空气中燃烧生成二氧化硫，(S + O_2\xlongequal点燃}SO_2)，二氧化硫是一种无色有++性气味的气体，具有漂白性（能使品红溶液褪色）、氧化性和还原性，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
   • 氮及其化合物,氮气化学性质稳定，通常情况下不与其他物质反应，一氧化氮是无色难溶于水的气体，易与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮是红棕色有++性气味的气体，能与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸是一种强氧化性酸，与金属反应不产生氢气。

生物聪明点

细胞的结构和功能

1. 细胞的基本结构
   • 细胞膜主要由脂质和蛋白质组成,具有一定的流动性和选择透过性，细胞膜的流动性使得细胞能够进行变形运动、胞吞和胞吐等活动；选择透过性保证了细胞能够控制物质进出，植物细胞的质壁分离和复原实验就证明了细胞膜的选择透过性。
   • 细胞器是细胞内具有特定功能的结构,线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，被称为“动力车间”；叶绿体是植物进行光合影响的场所，是“养料制造车间”和“能量转换站”，核糖体是蛋白质合成的场所，内质网与蛋白质、脂质和糖类的合成有关，高尔基体与细胞分泌物的形成、细胞壁的形成等有关。
2. 细胞核的结构和功能

   细胞核是细胞的控制中心,含有遗传物质(DNA)，核膜将细胞核与细胞质分隔开，核孔实现了细胞核与细胞质之间频繁的物质交换和信息交流，染色质由(DNA)和蛋白质组成，在细胞分裂时会高度螺旋化形成染色体。

细胞的代谢

1. 物质跨膜运输

   自在扩散是物质从高浓度一侧向低浓度一侧运输,不需要载体和能量，如水、氧气、二氧化碳等的运输，协助扩散也是从高浓度向低浓度运输，但需要载体，不需要能量，如葡萄糖进入红细胞，主动运输是从低浓度向高浓度运输，需要载体和能量，如小肠上皮细胞吸收葡萄糖、氨基酸等。

2. 酶与ATP
   • 酶是活细胞产生的具有催化影响的有机物,绝大多数酶是蛋白质，少数是(RNA)，酶具有高效性、专一性和影响条件温和等特点，过氧化氢酶能高效催化过氧化氢分解。
   • ATP是细胞生活活动的直接能源物质,其结构简式为(A – P～P～P)，细胞通过呼吸影响和光合影响产生(ATP)，呼吸影响包括有氧呼吸和无氧呼吸，有氧呼吸的总反应式为(C6H12}O_6 + 6O_2 + 6H_2O\xrightarrow酶}6CO_2 + 12H_2O + 能量)；光合影响的光反应阶段产生(ATP)，暗反应阶段消耗(ATP)。
3. 光合影响和细胞呼吸
   • 光合影响分为光反应和暗反应两个阶段,光反应在叶绿体类囊体薄膜上进行，能将光能转化为化学能，产生(ATP)和([H])；暗反应在叶绿体基质中进行，利用光反应产生的(ATP)和([H])将二氧化碳固定并还原成有机物。
   • 细胞呼吸是细胞内进行的一系列氧化分解有机物,释放能量的经过，有氧呼吸产生大量能量，无氧呼吸产生少量能量，酵母菌在有氧和无氧条件下都能生存，其有氧呼吸产生二氧化碳和水，无氧呼吸产生酒精和二氧化碳。

遗传的基本规律

1. 孟德尔遗传定律
   • 基因的分离定律是指在杂合子的细胞中,位于一对同源染色体上的等位基因，具有一定的独立性；在减数分裂形成配子的经过中，等位基因会随同源染色体的分开而分离，分别进入两个配子中，独立地随配子遗传给后代，一对相对性状的杂交实验中，(F_1)自交后代出现性状分离，分离比为(3:1)。
   • 基因的自在组合定律是指位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的；在减数分裂经过中，同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自在组合，两对相对性状的杂交实验中，(F_1)自交后代出现(9:3:3:1)的性状分离比。
2. 基因与性状的关系

   基因通过控制蛋白质的合成来控制生物的性状,基因可以通过控制酶的合成来控制代谢经过，进而控制生物的性状，如豌豆的圆粒和皱